Kwalitatieve analyse van de verschillende ionen in het water

October 10


Kwalitatieve analyse van de verschillende ionen in het water

Ionische verbindingen zijn die waar de ionen bij elkaar worden gehouden door elektrische aantrekking. Wanneer een ionische verbinding zoals NaCl (keukenzout) oplost, de ionen distantiëren, en de interacties tussen hen worden vervangen door interacties met watermoleculen. De maximale concentratie opgeloste stof wordt de molaire oplosbaarheid en is verschillend voor verschillende opgeloste stoffen. Scheiding en identificatie van ionen met de oplosbaarheid kenmerken genoemd kwalitatieve analyse.

Basis definities

Sommige ionische verbindingen meer oplosbaar in water dan andere. Het bestaan ​​molaire oplosbaarheid van elk ion maal de molaire oplosbaarheid van de andere ionen geeft een aantal zogenaamde oplosbaarheidsproduct (Ksp). Hoe lager de Ksp, de minder oplosbare verbinding. Door een oplossing van ionen in water en het toevoegen van andere ionen die reageren om onoplosbare bestanddelen gevormd, kunnen wij specifieke ionen te verwijderen uit de oplossing.

Verschillende elementen

Zilver, lood en kwik worden gecombineerd met chloride-ionen moeilijk oplosbare of onoplosbare complexen te vormen, zodat het toevoegen van zoutzuur aan een oplossing precipiteren (verwijderen) deze ionen. Het toevoegen van waterstofsulfide zal koper of cadmium ionen neerslaan van een zure oplossing. Ammoniumcarbonaat is een van de weinige oplosbare carbonaten, maar het toevoegen van een alkalische oplossing bevattende barium, calcium of magnesium deze ionen precipiteren. Wanneer de ionen zijn verwijderd uit de oplossing, kunnen zij worden onderscheiden door verdere chemische testen - door toevoeging van salpeterzuur van een precipitaat bevattende zilverionen, bijvoorbeeld.

Principe van Le Chatelier

Zelfs voor verbindingen zoals zilverchloride die slechts licht oplosbaar in water, zal een fractie van de ionen in oplossing blijven. Deze fractie kan worden berekend met de Ksp van de verbinding. Om meer van de ionen uit de oplossing te verwijderen, chemici gebruik maken van een toepassing van principe van Le Chatelier heet de gemeenschappelijke ion effect. Aangezien de Ksp blijft constant en is het product van de molaire oplosbaarheid van de ionen van de verbinding wordt nog meer een ion de concentratie van de anderen verminderen. Het toevoegen van meer overmaat chloride-ionen aan een oplossing van zilverionen, bijvoorbeeld, zou de zilveren precipiteren uit de oplossing.