Waarom is Vapor Pressure Beschouwd als een Colligatieve Property?

December 31


Waarom is Vapor Pressure Beschouwd als een Colligatieve Property?

Colligatief een interessante wetenschappelijke fenomenen die een verscheidenheid van toepassingen, zowel in het laboratorium als in dag tot dag leven. Wanneer een stad giet zout op de wegen in de winter om ijs te verwijderen, bijvoorbeeld, zien jullie een colligatieve woning in actie. Er zijn verschillende aspecten van de fysieke gedrag van stoffen die Colligatief, waaronder bevriezen, kookpunt en dampdruk zijn.

DAMPSPANNING

Elke staande vloeistof ondergaat een aantal verdamping. Dit gebeurt wanneer moleculen aan het bovenoppervlak genoeg kinetische energie door willekeurige botsingen met elkaar om de bulk vloeistof verlaten en de lucht als losse gasfase moleculen. De beweging van verdampende moleculen boven de vloeistof ontstaat een druk, bekend als de dampdruk van de vloeistof. Als vloeistof wordt verwarmd, meer moleculen verlaten en de dampdruk toeneemt totdat zijn kookpunt bereikt.

Colligatief

Een colligatieve eigenschap is een eigenschap van een stof, bijvoorbeeld het kookpunt, dat door toevoeging van een chemische stof kan worden veranderd. De mate van verandering hangt af van de hoeveelheid atomen of moleculen van de toegevoegde chemische en niet, bijvoorbeeld, op de moleculaire grootte of het gewicht van de toegevoegde verbinding. Chemici kunnen Colligatief aantonen door het toevoegen van steeds grotere hoeveelheden van een chemische stof (de "opgeloste") in een stof en het meten van de bijbehorende verandering in dat stof fysische eigenschappen.

Soorten Colligatief

Er zijn vier karakteristieke eigenschappen van stoffen die colligatieve zijn. Het kookpunt van een vloeistof is, aangezien het toevoegen van een opgeloste stof naar een vloeistof verhoogt het kookpunt. Het smeltpunt (of vriespunt) van een stof is ook een colligatieve woning. Een opgeloste stof toevoegen aan een chemische verlaagt het smeltpunt. Wanneer zout wordt toegevoegd sneeuw wordt het smeltpunt van het mengsel verlaagd en de combinatie smelt bij temperaturen anders zou bevriezen in ijs. Osmotische druk de kracht van een vloeistof tegen een speciaal membraan is colligatieve en dus is dampdruk.

Vapour Pressure als Colligatieve Property

Dampspanning is colligatieve eigenschap omdat de dampdruk van een vloeistof af als een andere stof wordt opgelost in het en de daling is evenredig met de hoeveelheid van de toegevoegde stof. Apothekers kan dit effect experimenteel of theoretisch demonstreren door een verhouding tussen hoeveelheid opgeloste stof en druk zogenaamde wet van Raoult. U kunt dit effect te begrijpen door eenvoudig nemen dat in een vloeistof met toegevoegde chemicaliƫn er minder vloeistof moleculen aan het oppervlak te ontsnappen en produceren druk, aangezien het oppervlak bevat een mengsel van vloeibare en toegevoegde chemicaliƫn.